Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства 63 подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А.

🎓 Заказ №: 22182

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства 63 подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.

Решение: Согласно ОФС 42-0085-08 (методика А) для доказательства подлинности натрия хлорида по катиону натрия необходима навеска субстанции, содержащая 7-10 мг натрий-иона. Расчет интервала навески соли Масса натрий-иона: 0,007-0,010 г Молекулярная масса NaCl – 58,44 Ионная масса иона натрия – 22,99

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Для образования средней соли к 40 мл раствора серной кислоты (r = 1,02 г/см3 ) оказалось достаточным прибавить 43,2 мл 7 %-го раствора гидроксида калия (r = 1,06 г/см3 ). Определите процентную концентрацию раствора серной кислоты
2. Составьте координационные формулы, назовите и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений PtCl2 ∙ 3NH3; PtCl2 ∙ 2KCl; PtCl2 ∙ 4NH3; PtCl2 ∙ NH3 ∙ KCl в водных растворах. Координационное число платины равно 4.
3. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей ( указаны в табл.10.
4. При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г) равна 4,1∙10-4 . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,1 и 0,05 моль/л.
5. Вычислите pH 3,12 %-го раствора хлороводородной (соляной) кислоты (r = 1,015 г/см3 ) при a = 1.
6. Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: KMnO4 + NaNО2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + Н2O
7. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом.
8. Исходя из строения атомов, указать, какие из перечисленных ниже ионов могут играть роль восстановителей и почему: Ag+ , Fe2+ , Cl- , Al3+ , S 2- , N +5 .
9. Составить схему электролиза расплава и водного раствора солей К2SO4 и PbCl2 на инертных электродах
10. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: а) 70 30 Zn(p,n); б) 51 23 V(α,n); в) 56 26 Fe (D,?) 57 27 Со, напишите их полные уравнения.