Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А

🎓 Заказ №: 22244

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.

Решение: Согласно ОФС 42-0085-08 (методика А) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия необходима навеска субстанции, содержащая 10-20 мг иона калия. Расчет интервала навески соли Масса иона калия: 0,01-0,02 г Молекулярная масса KBr – 119,01 Ионная масса иона калия – 39,10 119,10 г KBr содержит 39,10 г иона K + amin г KBr содержит 0,01 г иона K +

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Исходные концентрации азота и водорода в реакции N2 + 3H2 → 2NH3 были (моль/л): [N2] = 1, [H2] = 4, а константа скорости реакции kc = 1.
2. Как изменится давление к моменту наступления равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 в результате реакции
3. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO3, ZnCl2 подвергаются гидролизу?
4. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражение констант равновесия KC и Kp.
5. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б.
6. Реакция горения метилового спирта выражается уравнением CH3OH(ж) + 3/2 O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж).
7. Вычислите концентрацию [H + ] и α в 1 %-ном растворе уксусной кислоты.
8. Обоснуйте определение нитратов в цинка сульфате по методике ГФ X (ст.738): 0,25 г вещества растворяют в 5 мл серной кислоты разведенной
9. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CH3OH(ж) + H2O(г) ↔ CO2(г) + 3H2(г); ΔH > 0
10. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей.