Приведите пример анодного покрытия для кадмия.

🎓 Заказ №: 22207

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите пример анодного покрытия для кадмия. Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих в сернокислом растворе и во влажном воздухе, при частичном нарушении такого покрытия.

Решение: Анодное покрытие – это покрытие из металла, имеющего меньшее значение стандартного электрохимического потенциала, чем у защищаемого металла. Стандартный электродный потенциал кадмия 0,403 . / E 2 B Cd Cd     В качестве анодного покрытия кадмия может служить, например, покрытие из цинка. 0,763 . / E 2 B Zn Zn   

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: п =4; l = 0; тl, = 0; тs =  ½.
2. Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).
3. Какие новые соединения могут быть получены, если в Вашем распоряжении имеются следующие вещества: оксид кальция, вода, соляная кислота, углекислый газ и гидроксид бериллия?
4. Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + 3С(т) = 2Сr (т) + 3СО(г) для получения хрома при 1500 К?
5. Рассчитайте: а) массовую долю ω (%) растворенного вещества
6. В каком объеме воды (л) растворено 70 г неэлектролита с молярной массой 70, если раствор замерзает при температуре -1,86 °С.
7. Константа равновесия реакции A(г.) + B(г.) ↔ C(г.) + D(г.) равна единице.
8. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение трёх часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50 %.
9. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм .
10. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л.