Для связи в whatsapp +905441085890

Приведены формулы веществ: NаОСl; Na2S ; Вa3(РО4)2; Na2SО4; АgСl; КNО3; К2SiО3.

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведены формулы веществ: NаОСl; Na2S ; Вa3(РО4)2; Na2SО4; АgСl; КNО3; К2SiО3. Напишите формулы кислот, соответствующих каждой соли, распределите их по основности.

Решение: Основность кислоты – это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металлов. Одноосновные кислоты: HClO хлорноватистая кислота, HNО3 азотная кислота,

Приведены формулы веществ: NаОСl; Na2S ; Вa3(РО4)2; Na2SО4; АgСl; КNО3; К2SiО3. Напишите формулы кислот, соответствующих каждой соли, распределите их по основности.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции
  2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2
  3. Напишите уравнения реакций превращений, пользуясь следующей схемой: Аl(ОН)3 → NаАlО2 Аl АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2О3 Назовите вещества формулами, укажите условия протекания реакций
  4. Образец сплава свинца и олова массой 5 г растворили в азотной кислоте.
  5. В ряду галогенов F2 — Cl2 — Br2 — I2 химическая активность и окислительная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации.
  6. В какую сторону сместится равновесие реакции: а) при изменении температуры; б) при изменении давления в системе; в) при изменении концентрации исходных веществ и продуктов реакции
  7. Сколько нитрата натрия получится при действии 130 г азотной кислоты на раствор, содержащий 80 г едкого натра?
  8. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария с водой H2O.
  9. При записывании двух полуреакций 1 и 2, так чтобы окислительный потенциал верхней был меньше, чем окислительный потенциал нижней, то проведенная между уравнениями полуреакций буква z укажет своими концами направление разрешенного процесса.
  10. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах Na3PO4 + CaCl2 ↔