Для связи в whatsapp +905441085890

Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe, 10 / ; 10 / . 2 2 C 2 моль л C 2 моль л Mn Fe

Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстанови-тельной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС. Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe, 10 / ; 10 / . 2 2 C 2 моль л C 2 моль л Mn Fe      

Решение Пользуясь уравнением Нернста, вычисляем значения электродных потенциалов марганца и железа в растворах заданной концентрации: E E C B M n M n M n M n M n lg10 1,239 2 0,059 lg 1,180 2 0,059 2 / / 2 0  2 0   2            E E C B F e F e F e F e F e lg10 0,499 2 0,059 lg 0,440 2 0,059 2 / / 2 0  2 0   2            2 0 2 0 Mn / Mn Fe / Fe E   E  , следовательно, более активным металлом является марганец, он будет отрицательным электродом – анодом, а железо – катодом.

Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстанови-тельной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС. Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe, 10 / ; 10 / . 2 2 C 2 моль л C 2 моль л Mn Fe      
Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстанови-тельной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС. Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe, 10 / ; 10 / . 2 2 C 2 моль л C 2 моль л Mn Fe      
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции). ( раствор формальдегида )
  2. Сделайте вывод о возможности использования нижеприведенной реакции для получения аммиака в стандартных условиях: NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г)
  3. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (Глицерол)
  4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: Na3CrO3 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
  5. Обоснуйте испытание прокаина гидрохлорида по показателю «Тяжелые металлы» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0166.18
  6. Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
  7. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.) Ni Cr
  8. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте. (Бензойная кислота)
  9. Составьте формулу комплексного соединения В. Назовите соединение. Напишите уравнения диссоциации и выражение для константы нестойкости. Охарактеризуйте образование химической связи в комплексном ионе.
  10. Составьте формулу комплексного соединения Б. Определите заряд иона комплексообразователя и заряд комплексного иона. Напишите уравнения диссоциации и выражение для константы нестойкости.