| 🎓 Заказ №: 22228 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану.
Решение: Количественное определение хлорида кальция 1. Поскольку в молекуле хлорида кальция содержится хлорид-ион Cl- , то количественное определение хлорида кальция можно проводить аргентометрическим методом. Аргентометрический метод количественного определения хлоридов основан на образовании нерастворимого осадка хлорида серебра при взаимодействии растворов исследуемых веществ со стандартным раствором нитрата серебра. 2) Уравнение реакции CaCl2 2AgNO3 Ca(NO3 ) 2 2AgCl 2 1 f экв 3) Вариант титрования – прямое аргентометрическое титрование, метод Фаянса. Точную навеску безводного хлорида кальция помещают в колбу для титрования, прибавляют 50 см3 дистиллированной воды, 2-3 капли раствора индикатора бромфенолового синего, и по каплям разведенную (30 %) уксусную кислоту до 353 зеленовато-желтого окрашивания раствора. Титруют стандартным 0,05 н. раствором нитрата серебра до фиолетового окрашивания раствора. 4) Индикация осуществляется с помощью адсорбционного индикатора (бромфенолового синего). До точки эквивалентности, когда в растворе находятся Cl- ионы, мицелла имеет следующий состав {m[AgCl] ∙ 2nCl- (n-x)Ca2+} 2x- ∙xCa2+
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Коэффициент поправки титранта и пределы его значений.
- Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl
- Классификация методов осаждения.
- Вычислить константу нестойкости комплексного иона в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката(II) натрия, если равновесная концентрация ионов цинка равна 2·10–4 моль/дм3 .
- Каковы химические свойства углеводородов следующего строения
- Как с помощью Cu(OH)2 различить пропанол, глицерин и пропаналь? Запишите уравнения соответствующих реакций.
- Приведите не менее трех химических реакций, в результате которых может быть получена уксусная кислота.
- Способы приготовления титрованных растворов гидроксидов натрия и калия, их стандартизация.
- Напишите уравнения реакций бутина-1 с: а) HI (2 моль); б) HBr; в) Н2О, Н2SO4, HgSO4.
- Комплексонометрия – как метод обратного титрования.
