Для связи в whatsapp +905441085890

По какому признаку электролиты делятся на сильные и слабые?

🎓 Заказ №: 22181
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

По какому признаку электролиты делятся на сильные и слабые? Составьте уравнения процессов диссоциации следующих электролитов: HClO4, HClO, NaHS, NaNО3

Решение: В водных растворах неорганические вещества подвергаются диссоциации (распаду) на ионы. Отношение числа продиссоциировавших молекул (распавшихся на ионы) к общему числу молекул растворенного вещества называется степень диссоциации. общ дис N N   Исходя из данного показателя электролиты условно подразделяются на сильные и слабые. Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах. Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.

По какому признаку электролиты делятся на сильные и слабые? Составьте уравнения процессов диссоциации следующих электролитов: HClO4, HClO, NaHS, NaNО3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Если сравнить температуру кипения галогеноводорода HF (+19,5 °С), HCl (-85,1 °С), HBr (-66,8 °С), HI (-35,4 °С), то видна аномалия в поведении фтороводорода.
  2. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): BeCl2; CdSO4.
  3. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO3; CuBr2.
  4. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr2; Ni(NO3)2.
  5. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения реакций: H2SO4 + NaOH Pb(NO3)2 + Na2SO4
  6. Используя ионно-электронный метод, закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций в кислой и щелочной средах.
  7. Сравните степени гидролиза гипохлорита калия и нитрита калия, в водных растворах с молярной концентрации 0,01 моль/дм3 .
  8. Сколько граммов цианида калия и воды необходимо взять для приготовления 0,3 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и плотностью 1,012 г/см3 ?
  9. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl2; Sn(NO3)2.
  10. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl2.