Для связи в whatsapp +905441085890

По известным экспериментальным данным (n – порядок реакции; Ea – энергия активации; k0 – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка);

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

По известным экспериментальным данным (n – порядок реакции; Ea – энергия активации; k0 – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка); T1 и Т2 – начальная и конечная температур; C0 – исходные концентрации реагентов) рассчитайте константы скорости реакции при температурах T1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала заданная доля исходных веществ α при заданных значениях температуры.

Решение: Константа скорости k и энергия активации Ea связаны соотношением (уравнение Аррениуса) RT Ea k k e   0 где: R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль·K); T – абсолютная температура. Находим константы скорости реакции при 300 K и 500 K. 8,314 300 19 186,41000 13 0 9,2 10 3,2 10

По известным экспериментальным данным (n – порядок реакции; Ea – энергия активации; k0 – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка); T1 и Т2 – начальная и конечная температур; C0 – исходные концентрации реагентов) рассчитайте константы скорости реакции при температурах T1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала заданная доля исходных веществ α при заданных значениях температуры.
По известным экспериментальным данным (n – порядок реакции; Ea – энергия активации; k0 – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка); T1 и Т2 – начальная и конечная температур; C0 – исходные концентрации реагентов) рассчитайте константы скорости реакции при температурах T1 и Т2 и определите скорость реакции в некоторый момент времени, когда прореагировала заданная доля исходных веществ α при заданных значениях температуры.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Zn(OH)2 и NaOH; б) Hg(NO3)2 и (NH4)2S; в) CaCl2 и AgNO3.
  2. Равновесие в системе H2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л.
  3. Вычислите, на сколько градусов изменится температура раствора при растворении 0,1 моля вещества в 1 л воды, если известен тепловой эффект растворения sH298 (sH  0   теплота поглощается, sH  0  выделяется).
  4. Как изменится скорость реакции 2NO(г) O2(г)  2NO2(г) , если: а) увеличить давление в системе в 3 раза;
  5. Дана реакция ( ) 3 ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 CO г  H г  CH OH ж  H O г .
  6. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации ?
  7. Система С (графит) + CO2 (г.) ↔ 2CO (г.), ΔНº = 172,5 кДж Находится в состоянии равновесия.
  8. а) Возможны ли взаимодействия между предложенными веществами.
  9. Дать характеристику, исходя из положения в периодической системе элементов s,p,d-семейств.
  10. Напишите математическое выражение Кс (константы хими2 1 2 1 — Δ = = , — Δ C C C     ческого равновесия) для обратимой реакции N2 (г) + 3 H2 (г)   2 NH3 (г); Н 0 = – 92 кДж/моль