Для связи в whatsapp +905441085890

По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ: I. 2Al2O3(к) + 9С(к) = Al4C3(к) + 6CO(г) H   2482 кДж Al4C3 II. C(к) + ½ O2(г) = CO(г) H   110 кДж III. 2Al(к) + 2 3 O2(г) = Al2O3(к) H   1675 кДж

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ: I. 2Al2O3(к) + 9С(к) = Al4C3(к) + 6CO(г) H   2482 кДж Al4C3 II. C(к) + ½ O2(г) = CO(г) H   110 кДж III. 2Al(к) + 2 3 O2(г) = Al2O3(к) H   1675 кДж

Решение: С термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими

По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ: I. 2Al2O3(к) + 9С(к) = Al4C3(к) + 6CO(г) H   2482 кДж Al4C3 II. C(к) + ½ O2(г) = CO(г) H   110 кДж III. 2Al(к) + 2 3 O2(г) = Al2O3(к) H   1675 кДж
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Записать схему гальванического элемента, состоящего из никелевого и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу при температуре 20°С и концентрациях ионов С(Cd2+) = 0,02 моль/л; C(Ni2+ ) = 0,003 моль/л.
  2. Для следующих веществ написать уравнения электродных процессов при электролизе и указать, какие продукты образуются на катоде и аноде: а) расплав MnBr2 с инертными электродами; б) раствор LiCl с нерастворимыми электродами; в) раствор Cr(NO3)3 с графитовыми электродами; г) раствор K2S с цинковым анодом.
  3. Вычислить ΔН0 реакции: CO(г) + H2O(г) = СО2(г)+ H2(г) Если ΔН0 обрCO(г) = — 110,5 кДж/моль ΔН 0 обр H2O(г) = -241,8 кДж/моль ΔН 0 обрСО2(г) = -393,5 кДж/моль
  4. В атоме какого элемента начинается заполнение s-подуровня?
  5. Что называется удельной электрической проводимостью растворов электролитов?
  6. Раствор объемом 0,5 л содержит гидроксид калия массой 14 г. Какова молярная концентрация этого раствора?
  7. Какой объем 20% — го раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/см3 требуется для приготовления 1 л. 10% — го раствора плотностью 1,1 г/см3 ?
  8. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС.
  9. Составьте схему гальванического элемента, возникающего при контакте кобальта и меди в растворе серной кислоты.
  10. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора ?