Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо?

🎓 Заказ №: 22211

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнении анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

Решение: Техническое железо менее стойко против коррозии, потому, что на его поверхности из-за микровключений других веществ (в том числе, металлов) могут образовываться короткозамкнутые гальванические элементы. В тонком слое влаги, обычно покрывающем железные изделия, находящиеся на открытом воздухе, растворяются кислород, углекислый, сернистый и другие газы, присутствующие в атмосферном воздухе. Это создает условия соприкосновения железа и микровключений с электролитом. При этом участки поверхности металла с более электроотрицательным потенциалом становятся анодами и растворяются.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по предлагаемому уравнению, и определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г)
2. Запишите уравнения реакций гидролиза в полной и сокращенной молекулярно-ионной форме и укажите характер среды для следующих солей: а) Na2S; б) CuSO4; в) NaCl г) KCN.
3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cr(OH)Cl2 – CrCl3 – Cr(OH)3 – Cr(OH)SO4
4. Равновесие в системе: А(г) + B(г) = 2С(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С],моль/л.
5. Определить тип химической связи в веществе, рассмотреть гибридизацию центрального атома и образование молекулы методом валентных связей: GaI3.
6. При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?).
7. Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ?
8. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах.
9. Рассчитать теплотворную способность оксида углерода.
10. Рассчитайте объем газа HCl (л, н.у.), который полностью поглощается 1 л воды с образованием раствора с массовой долей ω(%) – 1.