Для связи в whatsapp +905441085890

Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства ?

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства ? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H2SO3 : а) с сероводородом; б) с хлором.

Решение: Сера в молекуле H2SO3 находится в промежуточной степени окисления (+4), поэтому в реакциях сернистая кислота может выступать как окислителем, так и восстановителем. а) Электронные уравнения: 4 0 S 4e  S  1 2 0 S 2e  S  2 Молекулярное уравнение: 2H2O  H2 SO3  3S  3H2O

Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства ? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H2SO3 : а) с сероводородом; б) с хлором.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. NaNO2 + Cl2 + NaOH → NaNO3 + NaCl + H2O
  2. Исходя из положения в ряду стандартных электродных потенциалов, определите, с растворами каких веществ, будет реагировать железо, и напишите уравнения реакций: Sn(NO3)2, MgSO4, H2O, H2SO4(конц).
  3. В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3.
  4. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. X = Na2SO4
  5. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Au + HNO3 + HCl → H[AuCl4] + NO + H2O
  6. Определить молярную массу хлора, если масса 500 мл (н.у.) его равна 1,585 г.
  7. Вычислите массовую долю HNO3 в растворе и моляльность 8 н. раствора HNO3 , плотность которого равна 1,246 г·см-3 .
  8. Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции.
  9. Определите объем газа при н.у., если при 373 К и 500 кПа его объем равен 5 л.
  10. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раст-вора, равно 83,08 кПа при 12ºС.