Для связи в whatsapp +905441085890

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений сос-тавьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI.

Решение: Азот в молекуле HNO2 находится в промежуточной степени окисления (+3), поэтому азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. а) Электронные уравнения: 3 5 2   N e  N 1 0 1 2 2 2  Br  e  Br 1 Молекулярное уравнение:

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений сос-тавьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)
  2. Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512). Избыток нитрата серебра в фильтрате оттитровали 20,7 мл 0,01000 моль/л тиоцината калия (К=1,0665).
  3. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III).
  4. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO;
  5. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S.
  6. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (+2) и окислительные – свинца (+4)?
  7. Какие из солей – Al2(SO4), K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются гидролизу?
  8. Сколько мл раствора нитрата серебра с С=0,01 моль/литр пойдет на титрование 10 мл раствора хлорида натрия с С=0,96 моль/литр.
  9. Предложите метод, способ титрования, титрант для количественного определения раствора йодида калия.
  10. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III).