Потенциал электрода Pt,H2/[NaOH]=x моль/л равен – 767 мВ.

🎓 Заказ №: 22219

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Потенциал электрода Pt,H2/[NaOH]=x моль/л равен – 767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра?

Решение: В общем виде потенциал водородного электрода по уравнению Нернста при 25 ºС равен:    H H H 0,059lgC 2 2 /  где:   H C молярная концентрация ионов водорода, моль/дм3 . Отсюда, 13 0,059 0,767 0,059 lg 2 2 /        H H H C  13 3 C 10 моль/ дм H    В водном растворе произведение молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов – постоянная величина при данных условиях (ионное произведение воды). При 25ºС ионное произведение воды равно 14 10 2       H O H OH

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Как изменяется полярность связи в оксидах второго периода: Li2O, BeO, B2O3, CO2, N2O5?
2. Напишите электронные формулы фтора и хлора и определить возможные валентности этих элементов в нормальном и возбужденном состояниях.
3. Используя положение элементов IVА (главной подгруппы), определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию ионизации.
4. Напишите электронную формулу атома 11Na.
5. Напишите уравнение процесса перевода атома марганца 25Mn в ион Mn2+.
6. Определить тепловой эффект реакции CH4(г) + 2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(ж).
7. Исходя из энтальпии образования воды (ж) (приложение, справочные данные) и тепловой реакции Н2О2 = Н2О(ж) + ½О2 + 98 кДж, вычислите энтальпию образования Н2О2.
8. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28
9. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2.
10. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы NO.