Для связи в whatsapp +905441085890

Пользуясь справочными данными, покажите, что данная реакция невозможна в стандартных условиях. Сu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к).

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Пользуясь справочными данными, покажите, что данная реакция невозможна в стандартных условиях. Сu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к).

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения G. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. Связь между изменением энергии Гиббса и изменениями энтальпии и энтропии    Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH, ΔS) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ.

Пользуясь справочными данными, покажите, что данная реакция невозможна в стандартных условиях. Сu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие степени окисления проявляет марганец?
  2. Написать уравнения реакций гидролиза хлорида цинка в молекулярной и сокращенной молекулярно-ионной формах.
  3. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси.
  4. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.
  5. Составить уравнения реакций, протекающих в водном растворе, между уксусной кислотой и гидроксидом калия в молекулярном, полном ионном и сокращенном молекулярно-ионном виде.
  6. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2HPO4, Mg(NO3)2
  7. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 3 см г ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 3 см г ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.
  8. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. Fe(OH)2; H3AsO3
  9. На восстановление перманганат-ионов, содержащихся в подкисленном растворе KMnO4, израсходовано 47,7 мл 0,104 н. раствора сульфата железа (II).
  10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г) 3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(г).