Пользуясь правилом Гунда, распределить электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему и высшему энергетическим состояниям атомов молибдена Mo, сурьмы Sb, кальция Ca.

🎓 Заказ №: 22183

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Пользуясь правилом Гунда, распределить электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему и высшему энергетическим состояниям атомов молибдена Mo, сурьмы Sb, кальция Ca.

Решение: Низшее энергетическое состояние: Валентность равна шести Валентность равна трем Валентность равна нулю

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 0,1 М AgNO3 и цинка, погруженного в 0,01 М раствора Zn(NO3)2.
2. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: CO H CO2 H2O 2 3  2    .
3. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления: PbO → PbO2; NH3 → N2; V 3+ → VO2+
4. Составить электронную формулу атомов Ba, B в стабильном и возбужденном состояниях и изобразить орбитали внешнего энергетического уровня.
5. Определить восстановитель и окислитель, расставить коэффициенты, пользуясь методом электронно-ионных полуреакций в следующих окислительно-восстановительных реакциях: 1. H3PO3 + AgNO3 + H2O  H3PO4 + Ag + HNO3 2. NaBrO3 + NaBr + H2SO4  Br2 + Na2SO4 + H2O 3. MnO2 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + H2O
6. Написать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: Na → NaOH → Na2CO3 → Na2SiO3 → NaCl
7. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды: Fe2(SO4)3, AlCl3
8. Сколько атомов водорода содержится в 224 л аммиака?
9. Какая из солей СНзСООNa, SnS или MgSO4 гидролизуется как по катиону, так и по аниону?
10. Сколько г нитрата натрия нужно взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10 %?