Для связи в whatsapp +905441085890

Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O Na3N  Na  N2 K2MnO4 CO2  KMnO4  MnO2  K2CO3

Решение: K S K MnO H SO S MnSO4 K2 SO4 H2O 0 2 4 2 4 2 7 2          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы, входящей в сульфид калия, повышается от -2 до 0. Степень окисления марганца понижается от +7 до +2. 2 0 S 2e  S  5 окисление K2S – восстановитель 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 5K2 S  2KMnO4  H2 SO4 5S  2MnSO4  K2 SO4  H2O В левой части 12 атомов калия, в правой части 2 атома калия. Для уравнивания ставим перед формулой K2SO4 коэффициент 6. 5K2 S  2KMnO4  H2 SO4  5S  2MnSO4  6K2 SO4  H2O В правой части 8 групп SO4, в левой части такая группа одна. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 8. 5K2 S  2KMnO4  8H2 SO4 5S  2MnSO4  6K2 SO4  H2O Для окончательного уравнивания числа атомов кислорода и водорода ставим перед формулой H2O коэффициент 8. 5K2 S  2KMnO4  8H2 SO4  5S  2MnSO4  6K2 SO4  8H2O 0 2 1 3 0 Na3 N  Na N   В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления натрия понижается от +1 до 0, степень окисления азота повышается от -3 до 0. Данная реакция относится к внутримолекулярным реакциям окислениявосстановления.

Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O Na3N  Na  N2 K2MnO4 CO2  KMnO4  MnO2  K2CO3
Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O Na3N  Na  N2 K2MnO4 CO2  KMnO4  MnO2  K2CO3
Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O Na3N  Na  N2 K2MnO4 CO2  KMnO4  MnO2  K2CO3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Предложите рациональную схему качественного и количественного анализа лекарственной смеси. Пиридоксида гидрохлорида…
  2. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на три единицы?
  3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Fe + HNO3→Fe(NO3)3 +N2O+H2O;
  4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O
  5. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O
  6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: K→KOH→K2CO3→KNO3→KNO2.
  7. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 2.1. фтороводородной кислоты 0,200
  8. Перечислите электроноакцепторные заместители и укажите их направляющее действие в реакциях электрофильного замещения.
  9. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление производными тропана (атропин).
  10. Какой объем ацетилена (н.у.) требуется для получения 300 г уксусной кислоты, если выход уксусной кислоты составляет 9 % от теоретически возможного?