Для связи в whatsapp +905441085890

Подберите коэффициенты в уравнения реакции двумя методами: ионноэлектронным и балансовым.

🎓 Заказ №: 22221
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Подберите коэффициенты в уравнения реакции двумя методами: ионноэлектронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель. C2H2 + KMnO4 + H2SО4 → СО2 + K2SО4 + MnSО4 + H2О

Решение: Проводим подбор коэффициентов ионно-электронным методом С2H2  KMnO4  H2 SO4  CO2  K2 SO4  MnSO4  H2O Записываем ионную схему реакции, отмечаем ионы и молекулы, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. С H K MnO H SO CO K SO Mn SO H2O 2 4 2 2 2 4 2 2 2   4  2  4   2             Составим полуреакции процессов восстановления и окисления, учитывая среду, в которой протекает реакция.  C2H2  4H2O 10e  2CO2 10H 1 окисление MnO H e Mn H2O 2 4  8  5   4    2 восстановление С2H2  восстановитель KMnO4 окислитель

Подберите коэффициенты в уравнения реакции двумя методами: ионноэлектронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель. C2H2 + KMnO4 + H2SО4 → СО2 + K2SО4 + MnSО4 + H2О
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем 96 % раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см3 ) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3 )?
  2. Определите эквивалент серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагируют с 24,32 г магния, эквивалент которого – 12,16 г/моль.
  3. Опишите строение молекулы по методу валентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей).
  4. При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у.
  5. Привести электронно-структурную формулу атома азота.
  6. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная кислота: SiO2, CuO, SO2, Fe2O3, CdO, P2O5, CO2, ZnO?
  7. Начальные концентрации веществ в реакции CO  Н2О  CO2  H2 были равны (моль/м3 ): оксида углерода (II) – 0,05; паров воды – 0,06; оксида углерода (IV) – 0,4; водорода – 0,2.
  8. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: а) Al(CH3COO)3; б) Fe(HCOO)3; в) Cu(CH3COO)2.
  9. Сколько молей электролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25°С было равно 2,47 кПа?
  10. Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества . а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода.