Для связи в whatsapp +905441085890

Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, в ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, в ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Решение: 318 Zn K Cr O H SO Zn SO Cr SO4 3 K2 SO4 H2O 3 4 2 2 2 4 6 2 2 7 0     ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления цинка повышается от 0 до +2, степень окисления хрома понижается от +6 до +3. 0 2 2  Zn e  Zn 3 окисление Zn – восстановитель 6 3 2 6 2   Cr e  Cr 1 восстановление K2Cr2O7 – окислитель

Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, в ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Fe + H2SO4 (конц.) 0 Т Fe3+ б) Al + H2O, составив к ним электронно-ионные схемы.
  2. Для приготовления 500 см3 0,1 н. раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35 %-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл) объемом (см3 )
  3. При гидролизе соли Na2SiO3 образуется:____________
  4. Для гальванического элемента Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6).
  5. Рассмотрите коррозию гальванопар 12 Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu , используя потенциалы (табл. П.7).
  6. PBr3 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство
  7. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
  8. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом.
  9. Рассчитать pH водного раствора гидроксида натрия, если его молярная концентрация 0,1 моль/л, а степень диссоциации в этом растворе 100 %.
  10. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом.