Для связи в whatsapp +905441085890

Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома. Приведите электронную конфигурацию: а) атома сурьмы и б) иона сурьмы (III). Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома сурьмы. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 5s-орбиталь. Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 5p-состоянии ?

Решение: В основе квантово-механической теории строения атома лежит планетарная модель Э. Резерфорда, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него электронов (электронной оболочки). Основные положения современной квантово-механической теории строения электронной оболочки атома 1. Принцип неопределенности Гейзенберга: невозможно одновременно с высокой точностью определить положение электрона в пространстве (координаты) и его импульс. То есть, чем точнее определено положение электрона, тем больше погрешность определения его импульса, то есть скорости и направления движения. И наоборот, чем точнее определен импульс, тем больше погрешность определения координат. Вследствие этого в квантовой механике теряет смысл понятие траектории движения электрона и соответственно его орбиты. Электрон как бы «размазан» (делокализован) вокруг ядра, образуя электронное облако с разной плотностью на разных удалениях от ядра. Из принципа неопределенности вытекает одна из важнейших особенностей квантовой механики – модель электронной оболочки атома должна носить вероятностный характер. 2. Принцип корпускулярно-волнового дуализма – любому движущемуся материальному объекту можно поставить в соответствие волновой процесс. Из принципа де Бройля вытекает вторая особенность квантовой механики – вероятность нахождения электрона в каждой точке околоядерного пространства должна подчиняться волновым законам. В квантовой механике понятие орбиты заменено понятием «орбиталь». Электронная орбиталь – это область околоядерного пространства, вероятность нахождения электрона в котором существенно отличается от нуля. Важнейшими характеристиками орбитали являются граничная поверхность и функция радиального распределения вероятности нахождения электрона. Граничная поверхность орбитали определяет ее форму. Обычно граничная поверхность выбирается таким образом, чтобы она ограничивала околоядерное пространство с вероятностью нахождения электрона 90 %. a) Электронная конфигурация атома сурьмы 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 3 51 Sb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p б) Электронная конфигурация иона сурьмы (III) 3 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 Sb 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d  Составляем энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома сурьмы.

Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома. Приведите электронную конфигурацию: а) атома сурьмы и б) иона сурьмы (III). Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома сурьмы. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 5s-орбиталь. Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 5p-состоянии ?
Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома. Приведите электронную конфигурацию: а) атома сурьмы и б) иона сурьмы (III). Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома сурьмы. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 5s-орбиталь. Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 5p-состоянии ?
Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома. Приведите электронную конфигурацию: а) атома сурьмы и б) иона сурьмы (III). Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям электронов атома сурьмы. Охарактеризуйте набором квантовых чисел 5s-орбиталь. Какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 5p-состоянии ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить тепловой эффект реакции 2Cl2(г) + 2H2O(ж) = 4HCl(г) + O2(г).
  2. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.
  3. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов H + в растворе.
  4. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления.
  5. Чем отличается термохимическое уравнение от обычного уравнения реакции?
  6. Почему хром проявляет металлические свойства, а сера неметаллические?
  7. Напишите уравнения реакции, характерной для иона Cl- , указав её аналитические признаки.
  8. Через растворы AgNO3 и NiSO4 пропускали одинаковое количество электричества.
  9. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы С6H12O6, а в 1 л второго раствора – 17,1 г сахарозы С12H22O11.
  10. При восстановлении 3,3 г оксида марганца алюминием получено 2,6 г оксида алюминия.