Перечислите все химические элементы в порядке увеличения заряда ядра, имеющие во внешнем слое s 2p 1 -электроны.

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Перечислите все химические элементы в порядке увеличения заряда ядра, имеющие во внешнем слое s 2p 1 -электроны. Какой из этих элементов является самым распространенным? Напишите формулу его оксида и гидроксида.

Решение: Записываем химические элементы в порядке увеличения заряда ядра, имеющие во внешнем слое s 2p 1 -электроны: бор B, алюминий Al, галлий Ga, индий In, таллий Tl. Самым распространенным из этих элементов является алюминий. Записываем формулу его оксида и гидроксида:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + Al + H2SO4  (Mn2+ ) +
2. Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата гидроксоалюминия.
3. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, дайте названия всем соединениям: K → KOH → K3PO4 → KH2PO4 → K3PO4
4. Напишите формулу комплексного соединения, если комплексообразователь – Cr+++ ; лиганды – 4 молекулы аммиака и молекулы воды.
5. Некий углеводород содержит 92,3 % углерода и 7,69 % водорода.
6. Hапишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах сульфида натрия и нитрата калия.
7. Напишите ионное уравнение реакции, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного: СО2 + NaOH  Cu(OH)2 + H+ 
8. Константа равновесия для реакции I2(г) + H2(г) ↔ 2HI(г) равна 36, а начальные концентрации водорода и йода равны по 0,02 моль/л.
9. Подберите коэффициенты: 1) методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций), 2) методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: NaI + NaMnO4 + → I2 + MnSO4 + Na2SO4 +
10. Температура замерзания олова 231,61ºС.