Отразите основные пути метаболизма фенола. Поясните стадии метаболизма.

🎓 Заказ №: 22179

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Отразите основные пути метаболизма фенола. Поясните стадии метаболизма. Объясните, чем обусловлена окраска мочи, отравившихся фенолом.

Решение: Фенол всасывается в кровь через слизистые оболочки и кожу, а затем распределяется в органах и тканях. 1 стадия метаболизма. Часть фенола, поступившего в организм, связывается с белками, а часть – подвергается окислению с образованием гидрохинона и пирокатехина. Эти реакции протекают под влиянием фенолоксидаз (действующими при участии молекулярного кислорода воздуха) и пероксидаз (окисляющими с помощью кислорода перекиси) и протекают в начальных отделах желудочно-кишечного тракта. 2 стадия метаболизма.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Написать в ионной форме уравнение реакции: Cu(OH2) + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
2. Чем характеризуется внутреннее строение кристаллов? Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 10, 37?
3. Реакции выражаются схемами: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3  Ag + NO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
4. а. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. б. Вычислите молярную массу эквивалентов сернистой кислоты в реакциях образования: сульфита; гидросульфита.
5. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 6, 21, 36.
6. Чему равна [Н+ ] раствора, если [ОН- ]=10-4
7. В каком объеме 0,1 М раствора серной кислоты содержится 2,452 г серной кислоты?
8. Какие соли подвергаются гидролизу K2SO4; K2CO3
9. Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см3 ).
10. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (38%, d=1,19) нужно взять для приготовления 500 мл 0,3 н. раствора?