Для связи в whatsapp +905441085890

Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe(NO3)3→NO2

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe(NO3)3→NO2

Решение: Fe  2HCl  FeCl2  H2 0 2 2  Fe e  Fe 1 0 2H  2e  2H  2FeCl2 Cl2  2FeCl3 2 3 Fe e  Fe 0 1 2 2 2  Cl e  Cl FeCl3  3NaOH 3NaCl  Fe(OH) 3       3 3 Fe 3OH Fe(OH) Fe(OH) 3  3HNO3  Fe(NO3 ) 3  3H2O

Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe(NO3)3→NO2

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При полном сгорании этилена выделилось 3113 кДж.
  2. Что характеризует относительная электроотрицательность элемента?
  3. Электронная формула внешнего электронного слоя элемента имеет вид: 6s 5d
  4. Между растворами каких веществ взаимодействие протекает необратимо?
  5. В атомах каких элементов IV периода наибольшее число неспаренных dэлектронов?
  6. Константа скорости реакции: A+2B↔3C равна 0,6 л2 ∙моль-2 ∙с -1 . Начальные концентрации сА = 5,0 моль/л и сB=3 моль/л
  7. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза силиката натрия
  8. Изобразите электронную конфигурацию следующих частиц: Р 3- ; Сr3+; Ni2+; Мn7+; Сr6+ .
  9. Составить формулы и названия всех солей, соответствующих кислоте и основаниям LiOH
  10. Константа равновесия реакции N2+3H2↔2NH3 равна 0,1 л2 /моль2 .