Особенности вязкости коллоидных растворов.

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Особенности вязкости коллоидных растворов. Уравнение Эйнштейна. Влияние объемной доли дисперсной фазы на величину вязкости коллоидного раствора.

Решение: Вязкость жидкостей может сильно меняться в присутствии дисперсной фазы. Вязкость гидрофобных золей при малой концентрации почти не отличается от 256 вязкости растворителя, и такие растворы подчиняются закону Ньютона. Но при увеличении концентрации дисперсной фазы вязкость золя возрастает. Она становится больше вязкости растворителя даже в области относительно невысоких концентраций, где этот раствор подчиняется закону Ньютона. Это объясняется тем, что частицы дисперсной фазы препятствуют прямолинейному течению слоев жидкости. Их приходится обтекать, траектория течения удлиняется. В единицу времени в такой системе протекает меньше жидкости, т. е. вязкость растет. Рассмотрим течение жидкости, содержащей гетерофазные включения.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определить массовую долю кислорода в соединении CaCO3.
2. Рассчитайте эквиваленты для соединений NiSO4, AgCl, CaCO3.
3. Вычислить рН раствора, в котором [OH- ] = 1,00∙10-6 моль/л.
4. Какую массу сухого вещества необходимо взять для приготовления 50 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 1 моль/л.
5. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40.
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
7. Как изменится равновесие в системе CH3COOH ↔ CH3COO- + H + при добавлении NaOH.
8. Вычислите массовую долю (%) углерода: а) в метане б) в карбонате кальция
9. Как изменится равновесие в системе: FeCl3 + H2O ↔ FeOHCl2 + HCl, ∆H > 0, если а) увеличится температура; б) увеличится концентрация ионов водорода; в) увеличится концентрация воды?
10. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена.