Для связи в whatsapp +905441085890

Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария

🎓 Заказ №: 22209
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария

Решение: Записываем формулу нитрата бария ( ) . Ba NO3 2 1 молекула нитрата бария содержит 2 атома азота, соответственно, 1 моль нитрата бария содержит 2 моль атомов азота. Молярная масса нитрата бария равна 261,337 M(Ba(NO ) 261,3 г/ моль 3 2  Находим количество вещества нитрата бария

Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Константа равновесия реакции N2O4 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л.
  2. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7·10-6 . Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов I — в насыщенном растворе иодида свинца.
  3. Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8,89 г гидроксида натрия, содержащего 10 % нерастворимых примесей ?
  4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: б) щелочная среда Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
  5. Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
  6. Реакции выражаются схемами: 290 Zn + HNO3 (разб)  Zn(NO3)2 + N2O + H2O SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4  Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.
  7. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г.
  8. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
  9. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: СН3СООН + ОН¯  СН3СОО¯ + Н2О
  10. Приведите графическую схему sр3 , sр2 и sр-гибридных орбиталей атома углерода с учетом их пространственного строения.