Для связи в whatsapp +905441085890

Определить тепловой эффект реакции CH4(г) + 2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(ж).

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить тепловой эффект реакции CH4(г) + 2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(ж) Определить тепловой эффект реакции горения 10 л метана? Сколько тепла выделится при взаимодействии с кислородом 8 г метана?

Решение: Согласно следствию из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. То есть, тепловой эффект реакции равен изменению энтальпию реакции. Энтальпия (H) является функцией состояния, то есть её изменение (∆H) является разностью конечного состояния и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий веществ. H  H298 (СO2(г) )  2H298 (H2O(ж) ) H298 (CH4(г) ) 2H298 (O2(г) )        393,51 2(285,83) (74,85)  20  890,32 кДж Тепловой эффект реакции отнесен к 1 моль реагирующего вещества. 1 моль метана занимает объем 22,4 л (молярный объем любого газа при нормальных условиях) и имеет массу 16 г.

Определить тепловой эффект реакции CH4(г) + 2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(ж) Определить тепловой эффект реакции горения 10 л метана? Сколько тепла выделится при взаимодействии с кислородом 8 г метана?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронные формулы фтора и хлора и определить возможные валентности этих элементов в нормальном и возбужденном состояниях.
  2. Используя положение элементов IVА (главной подгруппы), определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию ионизации.
  3. Напишите электронную формулу атома 11Na.
  4. Напишите уравнение процесса перевода атома марганца 25Mn в ион Mn2+.
  5. Потенциал электрода Pt,H2/[NaOH]=x моль/л равен – 767 мВ.
  6. Исходя из энтальпии образования воды (ж) (приложение, справочные данные) и тепловой реакции Н2О2 = Н2О(ж) + ½О2 + 98 кДж, вычислите энтальпию образования Н2О2.
  7. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28
  8. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2.
  9. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы NO.
  10. Составьте формулы оксидов по их названиям и классифицируйте их: оксид железа (III), оксид алюминия, оксид серы (IV), оксид азота (III), оксид хрома (VI), оксид бария, оксид азота (I).