Для связи в whatsapp +905441085890

Определить тепловой эффект реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить тепловой эффект реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г) Сколько тепла выделится по реакции, если прореагирует 11,2 л кислорода? Сколько тепла выделится при взаимодействии с кислородом 7,8 г бензола ?

Решение: Согласно следствию из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции Вычисляем Н ° реакции, применяя следствие из закона Гесса:   6 ( )  3 ( )   ( )  7 1 2  298 ( 2( ) )  H H298 CO2(г) H298 H2O(г) H298 C6H6(ж) H О г       6(393,51) 3(241,82) 82,937 1 2 0  3169,45 кДж Объем, занимаемый 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях, равен 22,4 л

Определить тепловой эффект реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г) Сколько тепла выделится по реакции, если прореагирует 11,2 л кислорода? Сколько тепла выделится при взаимодействии с кислородом 7,8 г бензола ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Реакции выражаются схемами: а) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O ; б) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
  2. Определите рН следующих растворов: 0,3 М азотной кислоты;
  3. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида массой 159 г, содержащего 79,87 % двухвалентного металла?
  4. Реакции выражаются схемами: а) H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
  5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицателости, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома
  6. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями
  7. Обоснуйте испытание диклофенака натрия по показателю «Растворимость» (в воде) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0094.18
  8. Какие валентности может проявлять хлор в основном и возбужденном состояниях?
  9. Тепловой эффект реакции Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г) при постоянном давлении Qp = 150 кДж/моль при 25°С.
  10. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («Таблицы основных свойств элементов и их соединений»