Для связи в whatsapp +905441085890

Определить свободную энергию Гиббса: а) используя величины изменения энтальпии и энтропии следующих реакций: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) и б) используя величины  G298 .

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить свободную энергию Гиббса: а) используя величины изменения энтальпии и энтропии следующих реакций: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) и б) используя величины  G298 .

Решение: а) Энтальпия и энтропия являются функциями состояния, то есть их изменения являются разностью конечного и начального состояний системы. Находим изменения энтальпии и энтропии каждой реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпии и абсолютных энтропий веществ. H  H298 (CaCO3(к) ) H298 (СaО(к) ) H298 (СО2(г) )       1206,8 (635,1)  (393,51)  178,19 кДж S  S298 (CaCO3(к) )  S298 (СaО(к) )  S298 (СО2(г) )       91,7 38,1 213,68  160,08 Дж / K G298   H  T S298   178,19  298(160,08)103  130,49 кДж H  H298 (NH4Cl(к) ) H298 (NH3(г) ) H298 (HCl(г) )       314,2  (46,2)  (92,2)  175,8 кДж

Определить свободную энергию Гиббса: а) используя величины изменения энтальпии и энтропии следующих реакций: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) и б) используя величины  G298 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Смешали 100 мл 10 % раствора поваренной соли (ρ = 1,08 г/мл) и 150 мл 5 % раствора поваренной соли (ρ = 1,04 г/мл).
  2. Как изменится количество исходных веществ в равновесии при осуществлении следующих процессов: а) при увеличении температуры; б) при увеличении давления:
  3. Напишите структурную формулу изопрена, составьте схему полимеризации этого мономера, назовите получившийся продукт.
  4. В 200 мл воды растворили 40 г декагидрата карбоната натрия.
  5. Рассчитать молярную концентрацию вещества эквивалента раствора хлорида алюминия, если в растворе объемом 200 мл его содержится 10 г.
  6. 300 мл 21 %-й хлорной кислоты (плотность 1,14 г/мл) разбавили до 2 л.
  7. Рассчитать молярность, нормальность 19,6 % раствора фосфорной кислоты, имеющего плотность 1,15 г/мл.
  8. При взаимодействии оксида кальция с водой добавление воды было прекращено, когда масса того образца увеличилась на 30 %
  9. Рассчитать молярную концентрацию 30 %-ной серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл).
  10. Закончить составление следующих уравнений: H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 +