Для связи в whatsapp +905441085890

Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если рН раствора равен 11,3.

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если рН раствора равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации катионов водорода. Находим молярную концентрацию катионов водорода в растворе В водном растворе гидроксид бария полностью диссоциирует на катионы бария и гидроксид-анионы. Поскольку при диссоциации 1 моль гидроксида бария образуется 2 моль гидроксид-анионов, то молярная концентрация гидроксида бария в 2 раза меньше молярной концентрации гидроксид-анионов. Произведение молярных концентраций катионов водорода и гидроксид-анионов в водном растворе – величина постоянная (ионное произведение воды) при данных условиях. При T = 298 К

Определить молярную и эквивалентную концентрацию раствора гидроксида бария, если рН раствора равен 11,3. Считать диссоциацию электролита полной.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сделайте предварительный расчет объема 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться на навеску 1,5 г натрия бензоата (М.м. 144,10).
  2. Найти массу метана, при полном сгорании которого (с образованием жидкой воды) выделяется теплота, достаточная для нагревания 100 г воды от 20 до 30 ºС.
  3. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов ?
  4. Осуществить следующие превращения: карбонат кальция →гидрокарбонат кальция →карбонат кальция → оксид углерода (IV) → карбонат кальция
  5. Реакция протекает по схемам: Mn+HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 +H2O; разб. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
  6. Вычислите стандартные значения  G для реакций: BaCО3(к)  BaO(к)  CO(г) CaCО3(к)  CaO(к) CO(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
  7. Реакция протекает по схемам ; Be  H2 SO4(конц)  BeSO4  H2 S  H2O KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O.
  8. 2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/см3 .
  9. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH.
  10. Записать уравнения реакции процессов, происходящих на катоде и аноде при электролизе расплава сульфата меди.