Для связи в whatsapp +905441085890

Определить карбонатную жесткость воды, в одном литре которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2.

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить карбонатную жесткость воды, в одном литре которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2.

Решение: Жесткость природной воды обуславливают растворимые соли двухвалентных катионов (главным образом, катионов кальция, магния, железа (II)). Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (так называемые соли жесткости) способные выпадать в осадок. Карбонатной жёсткостью называют жесткость, образованную гидрокарбонатами кальция, магния, железа (II) (Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2, Fe(HCO3)2). Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов соответствующих ионов, содержащихся в 1 л воды. При диссоциации данных гидрокарбонатов в каждом случае из 1 молекулы гидрокарбоната образуются 2 гидрокарбонат-иона и 1 ион соответствующего металла.     3 2 Ca(HCO3 ) 2 Ca 2HCO     3 2 Mg(HCO3 ) 2 Mg 2HCO     3 2 Fe(HCO3 ) 2 Fe 2HCO Соответственно, молярные концентрации эквивалентов данных гидрокарбонатов равны молярным концентрациям соответствующих ионов металлов. Находим молярные массы эквивалентов гидрокарбонатов кальция, магния, железа (II)

Определить карбонатную жесткость воды, в одном литре которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При электролизе водных растворов KI и CuSO4 в двух электролизерах, соединенных последовательно, масса одного из катодов увеличилась на 15,7 г.
  2. Напишите уравнение реакции СаН2 + Н2О → .
  3. При взаимодействии трех молей оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Энтальпия реакции равна –877,76 кДж.
  4. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения карбоната натрия по аммиачному способу.
  5. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными ?
  6. Установите исходные вещества и условия протекания реакций по известным продуктам превращений: а) … → К[Al(ОН)4] + KCl; б) … → Al(ОН)3  + H2S  + NaCl.
  7. Дайте обоснование перманганатометрическому методу количественного определения раствора водорода пероксида по методике ФС.2.2.0005.15 (Приложение № 3).
  8. Какую смесь называют «царской водкой» ?
  9. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в воде очищенной ФС.2.2.0020.15 (Приложение № 3).
  10. Определите жесткость воды, в литре которой содержится 0,486 г гидрокарбоната кальция.