Для связи в whatsapp +905441085890

Определить изменение энтропии для 1 кг воздуха при нагревании его от -50 до +50 °С.

🎓 Заказ №: 22177
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить изменение энтропии для 1 кг воздуха при нагревании его от -50 до +50 °С. При этом происходит изменение давления от 105 до 106 Па. Массовая теплоемкость воздуха 1,005 Дж/(г·K). Средняя молекулярная масса воздуха 29.

Решение: Изменение энтропии при данных условиях определяется выражением 1 2 ln T T S n CV     Количество вещества моль M m n 34,5 29 1000    Связь между абсолютной температурой и температурой по шкале Цельсия T  t  273 Отсюда

Определить изменение энтропии для 1 кг воздуха при нагревании его от -50 до +50 °С. При этом происходит изменение давления от 105 до 106 Па. Массовая теплоемкость воздуха 1,005 Дж/(г·K). Средняя молекулярная масса воздуха 29.
Определить изменение энтропии для 1 кг воздуха при нагревании его от -50 до +50 °С. При этом происходит изменение давления от 105 до 106 Па. Массовая теплоемкость воздуха 1,005 Дж/(г·K). Средняя молекулярная масса воздуха 29.
Определить изменение энтропии для 1 кг воздуха при нагревании его от -50 до +50 °С. При этом происходит изменение давления от 105 до 106 Па. Массовая теплоемкость воздуха 1,005 Дж/(г·K). Средняя молекулярная масса воздуха 29.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
  2. Определите механизм образования связей представленных ионов и молекул.
  3. Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C2H4(г)  3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(ж)
  4. Концентрация ионов водорода = 1,2∙10-4 моль/л. Определите рН, pOH, [OH- ].
  5. Напишите уравнения взаимодействия первичного, вторичного и третичного аминов состава С3Н9N с йодметаном и азотистой кислотой.
  6. В 1 л раствора серной кислоты содержится 228 г серной кислоты.
  7. В 150 г нитрата цинка с массовой долей 25 % дополнительно растворили 25 г этой соли.
  8. Исходя из стандартных энтальпий образования (  H f ,298 ) и абсолютных стандартных энтропий (  S298 ) соответствующих веществ, вычислите изменение энергии Гиббса реакции CaCO3(кр)  CaO(кр) CO2(г) и определите направление процесса при стандартных условиях.
  9. Определите степень окисления комплексообразователя в соединении.[Cr(H2O)4Cl2]Cl, [Co(NH3)6](NO3)3.
  10. Используя приведенные ниже данные, вычислите массовую долю или молярную концентрацию вещества в растворе.