Для связи в whatsapp +905441085890

Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях: H2CO3  Ca(OH) 2  CaCO3  2H2O H2CO3  NaOH  NaHCO3  H2O H2CO3  2NaOH  Na2CO3  2H2O

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях: H2CO3  Ca(OH) 2  CaCO3  2H2O 475 H2CO3  NaOH  NaHCO3  H2O H2CO3  2NaOH  Na2CO3  2H2O

Решение: Фактор эквивалентности (f) – число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности – величина безразмерная, он может быть равен единице или меньше единицы, рассчитывается на основании стехиометрии данной реакции. Молярная масса эквивалентов вещества – это масса одного моля эквивалентов этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. MЭ  f  M Так как гидроксид кальция – двухкислотное основание, то 1 моль гидроксида кальция соответствует 2 моль ионов водорода. H2CO3  Ca(OH) 2  CaCO3  2H2O В данной реакции 1 моль гидроксида кальция взаимодействует с 1 моль угольной кислоты. Для угольной кислоты 2  1 f M H CO f M H CO г моль

Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях: H2CO3  Ca(OH) 2  CaCO3  2H2O 475 H2CO3  NaOH  NaHCO3  H2O H2CO3  2NaOH  Na2CO3  2H2O
Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях: H2CO3  Ca(OH) 2  CaCO3  2H2O 475 H2CO3  NaOH  NaHCO3  H2O H2CO3  2NaOH  Na2CO3  2H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении Co + H2SO4 (конц.) → … Mg + HCl → …
  2. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите rG о (298 К) реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)
  3. Определите массу выделившегося железа при прохождении тока силой 1,5 А в течение 1 ч через растворы сульфата железа (II) и хлорида железа (III) (электроды инертные)
  4. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Сr 3+ , Pd2+ , Ni2+.
  5. В какой массе H2O содержится 1024 молекул?
  6. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  7. Как можно получить гидрид и нитрид кальция?
  8. Вычислите начальную скорость реакции H2 + F2 → 2HF, если константа скорости k равна 2·10-5 л· моль-1 ·с-1 , а концентрации исходных веществ равны по 0,25 моль/л, и скорость реакции спустя некоторое время, когда концентрация водорода в результате реакции уменьшилась на 0,15 моль/л.
  9. Как изменится скорость прямой реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г), если увеличить давление системы в два раза?
  10. Какие электроны атома бериллия участвуют в образовании ковалентных связей ?