Определите температуру, при которой для реакций, указанных в табл., наступит состояние равновесия.

🎓 Заказ №: 22219

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите температуру, при которой для реакций, указанных в табл., наступит состояние равновесия. Сделайте вывод о направлении реакции выше и ниже этой температуры. Необходимые для расчета величины возьмите в табл. справочной литературы.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Если G < 0, процесс принципиально осуществим. Если G > 0, процесс самопроизвольно проходить не может. При G = 0 в системе наступает состояние равновесия. Температура, при которой наступает состояние равновесия, называется температурой начала реакции. Изменение энергии Гиббса связано с изменениями энтальпии и энтропии соотношением.    G  H  TS Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения ( H, S ) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Sn – Cu будет служить анодом, а какой – катодом.
2. По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования веществ, указанных в табл.
3. Для атома с молярной массой МА и порядковым номером Z: 1) укажите состав атомного ядра, число электронов; 2) составьте электронную формулу атома в стационарном состоянии и возможных возбужденных состояниях
4. Как влияет на коррозионную устойчивость нержавеющей стали в морской воде контакт с медью, если φ(стали) = -0,2 В, φ(Cu)= -0,1 В?
5. Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует … % вещества…, если начальные концентрации составляют … моль/л (табл.).
6. Приведите полную электронную формулу и укажите все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид вариантов в табл.
7. Вычислить массу вещества, которая образуется на аноде при электролизе раствора NaI в течение 3 часов при силе тока 6 А?
8. Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.
9. Оксид содержит 30 % кислорода и 70 % металла.
10. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CuSO4  (CuOH)2SO4  Cu(OH)2  Cu(OH)NO3