Для связи в whatsapp +905441085890

Определите степени окисления серы в следующих частицах: 2- 0 4 2- 3 — HS ; SO ; SO ; S

🎓 Заказ №: 22233
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите степени окисления серы в следующих частицах: 2- 0 4 2- 3 — HS ; SO ; SO ; S б) на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: K2Cr2O7  K2 S  H2 SO4  Cr2 (SO4 ) 3  S  K2 SO4  H2O Cu HNO Cu NO NO H O разб 3 2 2

Решение: Обозначим степень окисления серы в каждом случае как х. +1 + х = -1 х = -2 В гидросульфид-ионе степень окисления серы равна -2. х + 3·(-2) = — 2 х – 6 = -2 х = + 4 В сульфит-ионе степень окисления серы равна +4. х + 4·(-2) = — 2 х – 8 = -2 х = + 6 В сульфат-ионе степень окисления серы равна +6. В простых веществах степень окисления элементов равна 0. Соответственно, в простом веществе S степень окисления серы равна нулю

Определите степени окисления серы в следующих частицах: 2- 0 4 2- 3 - HS ; SO ; SO ; S б) на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: K2Cr2O7  K2 S  H2 SO4  Cr2 (SO4 ) 3  S  K2 SO4  H2O Cu HNO Cu NO NO H O разб 3 2 2
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. 2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/см3 .
  2. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: FeCl2, H2CO3, KHSO4, NH4OH.
  3. Записать уравнения реакции процессов, происходящих на катоде и аноде при электролизе расплава сульфата меди.
  4. Какую навеску технической кальцинированной соды,содержащей 95 % Na2СО3, надо взять для анализа, чтобы на титрование ее пошло 22 мл 0,0325 н. раствора HCl?
  5. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ) ; ; ; 0 3 2 2 4 2 4 3 2 a MnO4  MnO SO  SO NO  N     .
  6. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CdS и HCl; Cr(OH)3 и NaOH; Ba(OH)2 и CoCl2.
  7. К какому классу относятся данные вещества: а) С2Н5-О-С2Н5; б) СН3-СН2-СН3; в) С2Н5-NН2; г) С3Н7-СООН; д) СН3-О-СН3. ж) СН3-СН2-СН=СН2; з) СН3СООН; и) С2Н5F
  8. Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов серебра и кадмия соответственно составляют 0,1 и 0,005 моль/л.
  9. Закончить уравнение реакций СН2=СН2 + Вr2 Н3С-Сl + Н2 пСН2=СН-СН3 С2Н5ОН + [О]
  10. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb H SO PbO PbSO H O зарядка разрядка 2 2 4 2 2 4  2 2      Какое количество Pb и PbO2 расходуется при разрядке аккумулятора при получении 13,4 А·ч электричества ?