Для связи в whatsapp +905441085890

Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН.

🎓 Заказ №: 22180
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм равновесной молярной концентрации катионов водорода в растворе. lg[ ]  pH   H В водном растворе гидроксид натрия полностью диссоциирует на катионы натрия и гидроксид-анионы.   NaOH  Na  OH При диссоциации 1 моль гидроксида натрия образуется 1 моль гидроксид-анионов. Таким образом, молярная концентрация гидроксид-анионов равна молярной концентрации гидроксида натрия. Молярная концентрация растворенного вещества – отношение количества растворенного вещества к объему раствора. В данном случае ( ) ( ) ( ) V р ра NaOH n NaOH СM NaOH   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. ( ) ( ) ( ) M NaOH m NaOH

Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + O2 = 2SO3. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?
  2. Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 град?
  3. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 50
  4. Внешние уровни атомов имеют вид: 2 2 ; 4 4 ; 5 5 ; 6 . 2 1 2 2 2 4 1 s p s p s p s
  5. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 51
  6. Определите степень окисления комплексообразователя в соединении. [Pt(NH3)5Cl]Cl3, K3[Fe(CN)6].
  7. Определите константу равновесия KС и начальные концентрации исходных веществ для гомогенной газообразной реакции. [A]равн = 0,04 моль/л; [С]равн = 0,05 моль/л; [D]равн = 0,08 моль/л.
  8. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KCrO2 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + K2PbO2 + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
  9. Определить [H + ] и [OH- ] в растворе, рН которого равен 6,2.
  10. Определить концентрации ионов, растворимость (Сp) или произведение растворимости (ПР) вещества. Pbl2