Для связи в whatsapp +905441085890

Определите процентное содержание растворенного вещества раствора, полученного смешением 10 мл 96 % -ного раствора азотной кислоты ρ = 1,5 г/мл и 20 мл 48 %-го раствора азотной кислоты ρ =1,3 г/мл.

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите процентное содержание растворенного вещества раствора, полученного смешением 10 мл 96 % -ного раствора азотной кислоты ρ = 1,5 г/мл и 20 мл 48 %-го раствора азотной кислоты ρ =1,3 г/мл.

Решение: Массовая доля растворенного вещества (ω) – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: р ра в m m    100 %  Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора: mрра Vрра рра

Определите процентное содержание растворенного вещества раствора, полученного смешением 10 мл 96 % -ного раствора азотной кислоты ρ = 1,5 г/мл и 20 мл 48 %-го раствора азотной кислоты ρ =1,3 г/мл.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие значения рН имеют растворы солей: NH4NO3 , Na2S, Al(NO3)3, КCl?
  2. Для реакции N2O4 = 2NO2 K0 = 1015 c -1 , E = 16,63 кДж/моль.
  3. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли: Mg(NO3)2.
  4. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты) NiO(к) + Al(к) = Ni(к) + Al2O3(к)
  5. Пирацетам (ФС 42-0269-07), с.79 1. Растворимость в воде.
  6. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз.
  7. Ежегодно в атмосферу выделяется около 150000000 тонн SO2.
  8. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 54 FeO + CO(г) = Fe + CO2(г) -11
  9. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности пиридоксина гидрохлорида (раствор для инъекций 5 %, ФС 42-3828-99) по методикам: — к 1 мл анализируемого раствора прибавляют 50 мл воды.
  10. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель: a) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2- ; Cl- б) FeCl2 + HNO3 + HCl  Fe+3; N2