Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: 2H2O2 2H2O + O2; v = k [H2O2];если разбавить раствор в 4 раза

🎓 Заказ №: 22192

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: 2H2O2 2H2O + O2; v = k [H2O2];если разбавить раствор в 4 раза

Решение: Скорость элементарной реакции, протекающей в одну стадию, механизм которой передается стехиометрическим уравнением, пропорциональна концентрациям исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам (закон действия масс). Порядок реакции в целом равен сумме порядков реакции по всем реагирующим веществам. Реакция разложения пероксида водорода при комнатной температуре протекает только в присутствии катализаторов (то есть, не в одну стадию). С возрастанием температуры скорость реакции увеличивается. Порядок реакции разложения пероксида водорода изменяется с температурой и может изменяться от 0 до 2.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. По методу МО постройте энергетические диаграммы для ; ; 0 Cl2 Cl2  . 2  Cl.
2. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов тригидроксида алюминия в реакциях: Al(OH) 3  3HCl  AlCl3  3H2O Al(OH) 3  2HCl  AlOHCl 2  2H2O Al(OH) 3  HCl  Al(OH) 2Cl  H2O
3. На судебно-химическое исследование доставлены желудок с содержимым (500 г) трупа мальчика Р., 10 лет, скоропостижно скончавшегося от асфиксии через час после поступления в больницу.
4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl2, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества.
5. Какую навеску тиреоидина необходимо взять для количественного определения, чтобы на титрование израсходовалось 5 мл 0,01 М раствора натрия тиосульфата.
6. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры: при повышении Т от 20ºС до 50ºС, если k10= 6 c -1 и k20= 18 c -1
7. Определите массу (г) сульфита натрия Na2SO3, необходимую для приготовления 0,4 л 0,6 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде: SO OH e SO H2O
8. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г HCl, вступившей в реакцию по уравнению 2HCl Ca(OH) 2  CaCl2  2H2O
9. Объясните, что такое обратимые и необратимые, экзергонические и эндергонические реакции.
10. Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью H и S реакций температуры пренебречь): 2NaHCO3(тв.) Na2CO3(тв.) + H2O(г.) + CO2(г.)