Для связи в whatsapp +905441085890

Определите молярную концентрацию вещества (с), молярную концентрацию эквивалентов вещества (сэк), массовую долю растворенного вещества (ω. %) в растворе и титр раствора (Т).

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите молярную концентрацию вещества (с), молярную концентрацию эквивалентов вещества (сэк), массовую долю растворенного вещества (ω. %) в растворе и титр раствора (Т).

Решение: Массовая доля вещества в растворе (массовая концентрация растворенного вещества) – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( ( ) ) ( ( ) ) 100 % ( ( ) ) 2 4 3 2 4 3 2 4 3 m р ра Fe SO m Fe SO Fe SO     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора. ( ( ) ) ( ( ) ) ( ( ) ) m р ра Fe2 SO4 3 V р ра Fe2 SO4 3 р  ра Fe2 SO4 3      Пусть имеется 1 л данного раствора сульфата железа (III). V( р ра Fe (SO ) ) 1 л 1000 мл  2 4 3   Находим массу раствора сульфата железа (III) m( р ра Fe (SO ) ) 1000 1,181 1181 г  2 4 3    Находим массу сульфата железа (III) в растворе       100 % ( ( ) ) ( ( ) ) ( ( ) ) ( ( ) ) 2 4 3 2 4 3 2 4 3 2 4 3 Fe SO V р ра Fe SO р ра Fe SO m Fe SO   236,2 г 200 20 1181    Молярная концентрация вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора.

Определите молярную концентрацию вещества (с), молярную концентрацию эквивалентов вещества (сэк), массовую долю растворенного вещества (ω. %) в растворе и титр раствора (Т).
Определите молярную концентрацию вещества (с), молярную концентрацию эквивалентов вещества (сэк), массовую долю растворенного вещества (ω. %) в растворе и титр раствора (Т).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возрасла в 90 раз?
  2. С помощью термохимического уравнения H2S(г) + 3/2O2 = SO2(г) + H2O(ж) + 562,8 кДж.
  3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2HPO4, Mg(NO3)2
  4. Какая из реакций определяет теплоту образования бензола?
  5. Рассчитайте рН начала осаждения А из В. № А В 12.1. гидроксида железа(II) 0,100 моль/л раствора сульфата железа(II)
  6. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
  7. Рассчитайте молярную растворимость А в В. № А В 11.1. оксалата кальция 0,0100 моль/л растворе оксалата калия
  8. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH. H2Se; Zn(OH)2
  9. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4
  10. Вычислите теплоту образования серного ангидрида SO3, исходя из теплового эффекта реакции: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3; ΔH 0 реакц. = -137 ккал.