Для связи в whatsapp +905441085890

Определите массу оксида алюминия которая может быть получена на 23,4 гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92 % от теоретически возможного.

🎓 Заказ №: 22171
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите массу оксида алюминия которая может быть получена на 23,4 гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92 % от теоретически возможного.

Решение: m(Al(OH) 23,4 г 3  При нагревании гидроксид алюминия разлагается с   92 % образованием оксида алюминия и воды Найти ( ) m Al 2O3 Al OH Al O H O t C 3 2 3 3 2 2 ( )    Согласно уравнению реакции при разложении 2 моль гидроксида алюминия образуется 1 моль оксида алюминия. Молярные массы гидроксида алюминия и оксида алюминия

Определите массу оксида алюминия которая может быть получена на 23,4 гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92 % от теоретически возможного.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для водного раствора Cd(NO3)2 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1 А в течение времени 1,5 час.
  2. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn|ZnSO4 (0,01 М) || ZnSO4 (2,0 М)|Zn
  3. Вычислите эквивалентную массу: 1.2.1. азота в оксидах N2O, NO, NO2
  4. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 37
  5. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению Н2(г) + S(ромб.) = Н2S(г); Н = -20,15 кДж.
  6. Приведите электрохимическую схему протекторной и катодной защиты стальной конструкции в условиях: а) нейтральной почвы (O2, H2O), pH = 7; б) в среде электролита (pH = 3) без доступа O2.
  7. Обоснуйте испытание сульфадиметоксина по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0180.18 (Приложения № 3, 7).
  8. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Pb
  9. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 1.3.1. 18,28 % лития, 71,09 % алюминия и 10,62 % водорода
  10. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 27