Для связи в whatsapp +905441085890

Определите массовую долю BeCl2 (в %), полученном при смешении раствора с массой 500 г и массовой долей BeCl2 20 % и раствора массой 1500 г массовой долей BeCl2 10 %.

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите массовую долю BeCl2 (в %), полученном при смешении раствора с массой 500 г и массовой долей BeCl2 20 % и раствора массой 1500 г массовой долей BeCl2 10 %.

Решение: Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора ( ) ( ) 100 % ( ) 2 2 2 m р ра BeCl m BeCl BeCl     Находим массу растворенного вещества в полученном растворе

Определите массовую долю BeCl2 (в %), полученном при смешении раствора с массой 500 г и массовой долей BeCl2 20 % и раствора массой 1500 г массовой долей BeCl2 10 %.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения цинка оксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 68).
  2. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия ? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?
  3. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: ZnCl2, Na2CO3. В какую сторону сместится равновесие при добавлении к растворам кислоты (щелочи) ?
  4. Найти массу FeCl3,содержащуюся в растворе объемом 500 мл с массовой долей FeCl3 15 % и плотностью 1,2 г/см3 .
  5. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 47
  6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + Н2O(ж) = СO2(г) + Н2(г)
  7. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K3[Co(NO2)6], [Co(NH3)6]Cl3, K[Co(NO2)4(NH3)2]
  8. Приведите метод Кьельдаля и видоизмененный вариант
  9. Охарактеризуйте физико-химические свойства цинка, его положение в периодической системе, опишите строение атома, отношение к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные балансы.
  10. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 20