Для связи в whatsapp +905441085890

Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции: а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O; б) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl; в) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O.

🎓 Заказ №: 22204
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции: а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O; б) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl; в) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях.

Решение: а) Cl KOH K Cl KClO H2O 5 3 0 1 2       В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части хлора понижается от 0 до -1, степень окисления другой части хлора повышается от 0 до +5. Данная реакция относится к реакциям диспропорционирования. 0 1 Cl e  Cl 5 восстановление 0 5 5  Cl e  Cl 1 окисление 3Cl2  KOH  5KCl  KClO3  H2O В правой части 6 атомов калия, в левой части 1 атом калия. Для уравнивания ставим перед формулой KOH коэффициент 6. 3Cl2  6KOH  5KCl  KClO3  H2O Теперь в левой части 6 атомов водорода и 6 атомов кислорода. В правой части 2 атома водорода и 4 атома кислорода. Для уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 3 3Cl2  6KOH  5KCl  KClO3  3H2O

Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции: а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O; б) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl; в) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях.
Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции: а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O; б) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl; в) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в этих уравнениях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Произведение растворимости РbI2 равно 8,7∙10-6.
  2. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2 – и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3.
  3. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag — Sn?
  4. Константа равновесия реакции COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г) равна 0,02.
  5. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
  6. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fе(СN)6], K4[TiCl8], К2[НgI4]
  7. Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции: а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O; б) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl; в) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O.
  8. При 18ºС некоторая реакция заканчивается за 16 мин, а при 38ºС – за 4 мин.
  9. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 · 6NН3, РtСl4 · 4NH3, PtCl4 · 2NH3
  10. При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла.