Для связи в whatsapp +905441085890

Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,15 М азотной кислоты

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,15 М азотной кислоты

Решение: Азотная кислота – сильный электролит. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы водорода и нитрат-ионы   HNO3  H  NO3

Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,15 М азотной кислоты
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II)
  2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Zn2+ + H2S  ZnS + 2H+
  3. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: 313 Н + + NO2¯ = HNO2
  4. Полное решение а) +2, 6; б) +3, 6; в) +3, 3.
  5. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам K2O
  6. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: а) кислая среда Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  7. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
  8. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: в) нейтральная среда P + KIO3 + H2O = H3PO4 + HI
  9. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Н + + NO2¯ = HNO2
  10. Гальванические элементы a. Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала металла, опущенного в раствор своей соли с указанной концентрацией катиона металла: алюминия