Для связи в whatsapp +905441085890

Определите класс и назовите соединения. NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH

🎓 Заказ №: 22201
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотно-основной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций превращения их в средние соли: NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH

Решение NaH2PO4 дигидрофосфат натрия, класс – соли, группа – кислые соли NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O KNO2 нитрит калия, класс – соли, группа – средние соли ZnO оксид цинка, класс – оксиды, группа – амфотерные оксиды ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотно-основной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций превращения их в средние соли: NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH
Определите класс и назовите соединения. Для всех оксидов и гидроксидов приведите реакции, подтверждающие их соответствующий кислотно-основной характер. Для кислых и основных солей запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций превращения их в средние соли: NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Na2 SO3  KClO3  H2 SO4  Cl2  Na2 SO4  K2 SO4  H2O
  2. При какой температуре начинается процесс разложения карбоната бария на оксиды? В какую сторону (увеличения или уменьшения) надо сдвинуть температуру от равновесного значения, чтобы процесс протекал только в прямом направлении?
  3. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Cr|Cr2+, Ag|Ag+ , Pt|Pt2+.
  4. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 24.
  5. Какие из металлов (Pt, Cu, Mn) могут быть окислены кислородом при 298 К, pH = 7 и стандартных состояниях всех веществ?
  6. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Ответ подтвердите молекулярными и электронными уравнениями реакций цинка с соответствующими кислотами.
  7. Определите класс и назовите соединения. NaHCO3, CdSiO3, Al2O3, MgOHBr, N2O5, H2Cr2O7, Fe(OH)3, HF, KOH, K2O.
  8. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH  CrO4 2- ; Clб) NaNO2 + KI + H2SO4  NO; I2
  9. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  10. При прохождении через водный раствор нитрата трехвалентного металла ток силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла.