Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ∆H и ∆S реакций от температуры пренебречь): 2PbO(тв) + O2(г) ↔ 2PbO2(тв)

🎓 Заказ №: 22210

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ∆H и ∆S реакций от температуры пренебречь): 2PbO(тв) + O2(г) ↔ 2PbO2(тв)

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса. Мерой химического сродства является убыль энергии Гиббса (Gº). Если   0  G , реакция при данных условиях возможна, если   0  G , то реакция самопроизвольно протекать не может. При   0  G направление реакции меняется на противоположное. Температуру, при которой   0  G , называют температурой начала реакции. Изменение энергии Гиббса связано с изменениями энтальпии и энтропии реакции соотношением

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите эмпирические и графические формулы гидроксидов, используя формулы оксидов, составленных вами по вопросу 2, дайте им названия.
2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующих реакциях: C(алмаз) → С(графит)
3. Составьте уравнения реакций, подтверждающих химический характер гидроксидов (основание, кислота, амфотерное основание), записанных в вопросе 5.
4. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента.
5. Определите, сколько молекул и всех атомов содержится: в 91 г сульфида натрия.
6. Сколько литров кислорода прореагирует с 5 эквивалентами B?
7. Определите массу вещества, содержащегося при н.у.: в 22,4 л водорода
8. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: N2O4 ↔ 2NO2; [N2O4] = 0,015 М, [NO2] = 0,045 М
9. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при повышении температуры от 25°С до 50°С, если γ = 3.
10. Определите, какие орбитали обусловливают форму молекул и ионов, приведенных в вопросе 1.