Для связи в whatsapp +905441085890

Определите, какой редокс-индикатор является оптимальным в случае титрования раствора Fe2+ раствором KMnO4 в кислой среде (pH = 0).

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите, какой редокс-индикатор является оптимальным в случае титрования раствора Fe2+ раствором KMnO4 в кислой среде (pH = 0).

Решение: Записываем полное ионное уравнение реакции Fe MnO H Fe Mn H2O 3 2 4 2 5  8  5   4      Записываем уравнения полуреакций для данной окислительно-восстановительной реакции и найдем для них стандартные потенциалы в табл. 5 Приложения:     2 3 Fe 2e Fe E  0,77 В  MnO H e Mn H2O 2 4 8 5   4    E 1,51 В  После добавления первых же капель перманганата калия в растворе образуются две окислительно-восстановительные пары:  2 4 MnO / Mn и 3 2 Fe / Fe потенциал каждой из которых можно вычислить по уравнению Нернста: [ ]

Определите, какой редокс-индикатор является оптимальным в случае титрования раствора Fe2+ раствором KMnO4 в кислой среде (pH = 0).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (СН3ОН) (ρ = 0,8 г/мл).
  2. К 100,0 мл анализируемого раствора, содержащему хлорид аммония, добавили в избытке раствор формальдегида, выдержали в течение двух минут для полного протекания реакции 4NH4Cl + 6H2CO = (CH2)6N4 + 6H2O + 4HCl, добавили 2-3 капли фенолфталеина и оттитровали раствором гидроксида калия.
  3. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6
  4. При гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: K2CO3, NH4NO3 или KNO3?
  5. Общая жесткость воды равна 11,7 мэкв/л.
  6. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г диэтилового эфира, чтобы температура кипения раствора оказалась на 0,53 °С выше температуры кипения диэтилового эфира?
  7. Определите общее количество электронов в атоме, имеющих следующие квантовые числа: а) n = 3, l = 1; б) n = 3, l = 2; ml = 2; в) n = 3, ms = + ½.
  8. Рассчитайте, какое количество вещества содержат указанные ниже соединения: 34,0 г NH3; 27,0 г Al(OH)3
  9. Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюминиевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного оловянного.
  10. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражают-ся ионно-молекулярными уравнениями: а) H+ + OH– = H2O; б) S2– + Pb2+ = PbS.