Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].

🎓 Заказ №: 22236

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Назовите их. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Решение: Записываем названия комплексных соединений 3 4 4 [Cu(NH ) ]SO сульфат тетраамминмеди (II) [ ] K2 PtCl6 гексахлороплатинат (IV) калия [ ( ) ] K Ag CN 2 дицианоаргентат (I) калия 3 4 4 [Cu(NH ) ]SO Заряд комплексного иона 2 3 4 [Cu(NH ) ] равен +2, степень окисления меди (СО) равна +2, координационное число (КЧ) равно 4

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В каком направлении сместится равновесие реакции: СО2 (г) + С (к) = 2 СО (г), ΔН = 86 кДж/моль а) при понижении давления; б) при повышении температуры.
2. Определите, какой элемент имеет строение 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 3 .
3. К 500 г 15%-ного раствора гидроксида калия прибавлено 300 г воды.
4. При фотосинтезе за год образуется 100 млрд. т углерода в составе биомассы.
5. Реакции выражаются схемами: P + HCIO3 + H2O  H3PO4 + HCI H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6. Дать характеристику положения в периодической системе элемента №14, написать электронную формулу.
7. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах:
8. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: бром или йод.
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO2 → K2SiO3  H2SiO3  Na2SiO3
10. Вычислить эквивалент Na2CO3 в следующей реакции: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl