Для связи в whatsapp +905441085890

Определите, выпадет ли осадок Cu(OH)2, если к 1 дм3 исходного раствора NaOH прибавить 1 дм3 раствора Cu(NO3)2 с молярной концентрацией растворенного вещества 0,02 моль/дм3 ?

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите, выпадет ли осадок Cu(OH)2, если к 1 дм3 исходного раствора NaOH прибавить 1 дм3 раствора Cu(NO3)2 с молярной концентрацией растворенного вещества 0,02 моль/дм3 ?

Решение: Записываем уравнение возможной химической реакции 2NaOH Cu(NO3 ) 2  2NaNO3 Cu(OH) 2  Для того, чтобы выпал осадок малорастворимого неорганического вещества, необходимо, чтобы произведение концентраций ионов в соответствующих степенях превысило постоянную для данного вещества величину (произведение растворимости). ПКИ  ПР Табличное значение произведения растворимости гидроксида меди (II) при 25°С равно 20 2 ( ( ) ) 2,2 10 ПР Cu OH   Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества равна отношению количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора ( ) ( ) ( ) V р ра NaOH n NaOH С NaOH экв н   Количество эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества ( ) ( ) ( ) M NaOH m NaOH n NaOH экв экв  Молярная масса эквивалентов основания равна отношению его молярной массы к кислотности (числу гидроксильных групп). Поскольку NaOH – однокислотное основание, то молярная масса его эквивалентов равна его молярной массе. 274 Значит молярная концентрация эквивалентов гидроксида натрия численно равна его молярной концентрации.

Определите, выпадет ли осадок Cu(OH)2, если к 1 дм3 исходного раствора NaOH прибавить 1 дм3 раствора Cu(NO3)2 с молярной концентрацией растворенного вещества 0,02 моль/дм3 ?
Определите, выпадет ли осадок Cu(OH)2, если к 1 дм3 исходного раствора NaOH прибавить 1 дм3 раствора Cu(NO3)2 с молярной концентрацией растворенного вещества 0,02 моль/дм3 ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из золотого и литиевого электродов.
  2. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.
  3. В одномолярном растворе электролита K2A концентрация катионов равна 0,002 моль/дм3 .
  4. Какой объем 96,0 % серной кислоты нужно взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л?
  5. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а)возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ
  6. Смешали растворы, содержащие 0,005 моль Ca(OH)2 и 0,11 моль HCl. Смесь разбавили водой до 1 дм3 .
  7. Напишите процессы на электродах, протекающие при электролизе растворов Zn(NO3)2, CuCl2 с инертными электродами
  8. В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая и почему: а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?
  9. Вычислите в молях: а) 6,02·1022 молекул C2H2; б) 1,80·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3.
  10. Алюминиевое изделие покрыто платиной. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде.