Для связи в whatsapp +905441085890

Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Схемы реакций Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O

🎓 Заказ №: 22235
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Схемы реакций Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O

Решение: Cr O KNO KOH K CrO KNO H2O 3 2 6 2 4 5 3 3 3 2          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хрома повышается от +3 до +6, степень окисления азота понижается от +5 до +3. Окислитель – вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе электроны во время окислительно-восстановительной реакции. Восстановитель – вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны во время окислительно-восстановительной реакции. Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Схемы реакций Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации KД первой ступени: HSO3
  2. Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: CaF2
  3. Рассчитайте титр и нормальность NaOH, если на титрование 10 мл этого раствора израсходовано 14,5 мл 0,1250 н раствора соляной кислоты.
  4. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства;
  5. Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: Ag2S
  6. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
  7. Напишите уравнение анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе.
  8. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI ↔ H2 + I2 если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/дм3 , а константа равновесия K = 0,02.
  9. На титрование 10 мл 0,09150 н раствора KОН израсходовано 12,5 мл раствора НСl. Рассчитайте титр и нормальность раствора НСl.
  10. Титр раствора серной кислоты равен 0,004986 г/мл. Cколько граммов серной кислоты содержится в 250 мл раствора.