| 🎓 Заказ №: 22211 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Объясните различие между внутри- и внешнеорбитальными комплексными соединениями. Используя метод ВС, объясните образование, электронную структуру и геометрическое строение комплекса [Ni(NH3)6] 2+. Ответ поясните схемами ВС, рисунками. Сделайте вывод о свойствах соединения.
Решение Для катионов d-элементов характерны октаэдрические комплексы. При их образовании возможны два типа гибридизации: d 2 sр3 и sр3d 2 , в зависимости от того, какие d-орбитали комплексообразователя доступны для лигандов. Гибридизация d 2 sр3 осуществляется в том случае, если в образовании σ-связей участвуют s- и р- орбитали внешнего уровня и две d-орбитали предпоследнего уровня. Этот вид гибридизации называется внутренней гибридизацией, а образующиеся комплексы внутриорбитальными. При внутренней гибридизации лиганды прочно связаны с комплексообразователем, поэтому внутриорбитальные комплексы отличаются высокой устойчивостью. Если на образование σ-связей комплексообразователь поставляет только орбитали внешнего внешнего уровня, то осуществляется sр3d 2 гибридизация. Её называют внешней, а образующиеся комплексы внешнеорбитальными. Такие комплексы образуют d-элементы с полностью заселёнными d-подуровнями. Энергия связей, образованных при внешней гибридизации орбиталей комплексообразователя ниже, чем при внутренней гибридизации, поэтому
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите, может ли протекать реакция образования углекислого газа и водорода при Т = 298 К, если нет, то определите, при какой температуре реакция H2O(г) + ½С(к) → ½ СO2(г) + H2(г) возможна. Зависимостью от температуры можно пренебречь.
- Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым.
- Напишите уравнения гидролиза соли KNO2.
- Укажите, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше: а) CH3COONa и HCOONa; б) Nа2CO3 и Na2SO3 ; в) HCOONa и HCOONH4 .
- Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
- Сколько граммов ортофосфата натрия надо прибавить к 250 л воды, чтобы устранить её карбонатную жесткость, равную 2,5 ммоль/л ?
- Дайте заключение о качестве субстанции бромкамфоры по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0073.18 (должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 %), если на титрование раствора, полученного после восстановительной минерализации навески 2,0048 г израсходовалось 8,75 мл 0,1 М раствора серебра нитрата с K = 0,9996.
- Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния a моль л Mg 2 0,01 / , а ионов кадмия a моль л Cd2 0,1 / . Напишите уравнения электродных процессов.
- На стальную металлоконструкцию нанесена медь и кадмий.
- Какая из предложенных солей CuSO4, Na2S гидролизуется по аниону. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протеекает только первая ступень гидролиза. Каков рН раствора этой соли?
