Для связи в whatsapp +905441085890

Объясните почему: а) при погружении медных предметов в раствор нитрата ртути (II) они становятся как бы «серебряными», а в растворе нитрата цинка поверхность их не изменяется; б) при погружении медных предметов в раствор разбавленной серной кислоты растворения их не происходит, а цинковые предметы растворяются.

🎓 Заказ №: 22225
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Объясните почему: а) при погружении медных предметов в раствор нитрата ртути (II) они становятся как бы «серебряными», а в растворе нитрата цинка поверхность их не изменяется; б) при погружении медных предметов в раствор разбавленной серной кислоты растворения их не происходит, а цинковые предметы растворяются. Напишите молекулярные уравнения происходящих реакций.

Решение: a) Стандартные электродные потенциалы ртути, меди и цинка имеют следующие значения. 333 B Hg Hg 0,85 / 2     B Cu Cu 0,34 / 2     B Zn Zn 0,763 / 2     То есть, металлическая медь может восстановить ионы ртути (II), но не может восстановить ионы цинка.

Объясните почему: а) при погружении медных предметов в раствор нитрата ртути (II) они становятся как бы «серебряными», а в растворе нитрата цинка поверхность их не изменяется; б) при погружении медных предметов в раствор разбавленной серной кислоты растворения их не происходит, а цинковые предметы растворяются. Напишите молекулярные уравнения происходящих реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Уравняйте реакции методом электронного баланса.
  2. Объясните механизм электролитической диссоциации хлорида натрия и хлороводорода.
  3. Можно ли определить, располагая только индикатором, какое из растворимых веществ: а) H3PO4; б) Ca(OH)2; в) NaCl; г) Na2CO3; д) ZnCl2 относится к кислоте, щёлочи или соли?
  4. Осуществите следующие превращения: SO3 H2SO4 S SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3
  5. Определить степень окисления азота в следующих соединениях: N2H4, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3.
  6. Получите соли при взаимодействии: а) 1 моль гидроксида меди (II) с 1 моль серной кислоты; б) 1 моль гидроксида натрия с 1 моль соляной кислоты; с) 2 моль гидроксида калия с 1 моль сернистой кислоты.
  7. Сколько г сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного раствора (плотность 1,075 г/мл) ?
  8. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
  9. Каким током (в амперах) велся электролиз раствора CuCl2, если за 1 час было получено 120 граммов меди?
  10. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С6Н12О6, если этот раствор кипит при 100,26 ºС (КЭ = 0,52 град·кг/моль).