Общая характеристика катионов четвёртой (амфолитной) аналитической группы.

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Общая характеристика катионов четвёртой (амфолитной) аналитической группы. Написать уравнения реакций для обнаружения катионов Cr3+ и Zn2+ . Указать аналитические сигналы, условия проведения реакций.

Решение: К четвертой группе катионов относятся ионы: 3 2 3 2 Al , Sn ,Cr , Zn Общим для всех этих катионов является амфотерность их гидроксидов. Обнаружение катионов хрома (III) Cr3+ Одним из основных методов обнаружения ионов хрома (III) является окисление пероксидом водорода в щелочной среде с последующей идентификацией ионов 2 СrO4 и 2 Сr2O7 и получения надхромовой кислоты CrCl3  3NaOH  3NaCl Cr(OH) 3  ( ) 3 [ ( ) ] Cr OH 3  NaOH  Na3 Cr OH 6 2Na3 [Cr(OH) 6 ] 3H2O2  2Na2CrO4  2NaOH 8H2O 2Na2CrO4  H2 SO4  Na2Cr2O7  H2O  Na2 SO4 Na2Cr2O7  4H2O2  H2 SO4  2H2CrO6  3H2O  Na2 SO4 К 5 каплям раствора соли хрома (III) добавляют избыток концентрированного раствора щелочи до растворения выпавшего первоначально осадка, затем 3-5 капель 3 % раствора пероксида водорода. Раствор нагревают на кипящей водяной бане 1-2 минуты до появления желтой окраски хромата натрия. Раствор охлаждают, прибавляют 3-5 капель 3 % раствора пероксида водорода, 10 капель амилового спирта и серной кислоты до кислой реакции. Раствор встряхивают, органический слой окрашивается в синий цвет от присутствия надхромовой кислоты. Обнаружение катионов цинка Zn2+ 1. Одним из методов обнаружения ионов цинка является взаимодействие с сульфидом натрия ZnCl2  Na2 S  2NaCl  ZnS  или сероводородом с образованием осадка сульфида цинка белого цвета, нерастворимого в избытке осадителя, щелочах, уксусной кислоте и растворимый в разбавленной хлороводородной кислоте.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Что такое изотопы ?
2. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 1,2-дифенил-4- бутилпиразолидиндион-3,5.
3. Выведите формулу вещества с относительной молекулярной массой 213, в котором массовые доли алюминия, азота и кислорода составляют соответственно 12,67; 19,72 и 67,6 %.
4. Сколько граммов силицида магния требуется для получения газа силана объемом 5,6 л (н.у.) и какой объем серной кислоты (пл.1,3) с массовой долей H2SO4 40 % при этом израсходуется ?
5. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л фтороводорода ?
6. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л.
7. Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
8. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168·10-3 кг его вытеснили из кислоты 438·10-6 м 3 водорода, измеренного при 17 °С и давлении 98642 Па.
9. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 в методе 295 молекулярных орбиталей (МО).
10. Составьте электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-элек-трона на 3dподуровень.